Question

アプリ開くの次質問したい時なので解答消さずに待ってて欲しいです😭1週間くらいでベスアンにします

⑶の2枚目の囲ってある部分がよくわからないです💦😭

図 10 イオン交換膜法の電解設備
図 11 水酸化ナトリウムの製造
問④ 塩化ナトリウム水溶液を電気分解するイオン交換膜法について,次の問いに
答えよ。ファラデー定数を9.65 × 104C/mol とする。
(1) 陰極と陽極で起こる変化を e-を含む反応式で示せ。
陽極側から陰極側に移動するイオンを化学式で示せ。
(3) 5.00Aの電流で電気分解したところ,水酸化ナトリウムが0.0200mol生
成した。 電流を流した時間は何秒間か。 また、このとき,両極から発生
した気体の体積の合計は標準状態で何mL か。 ただし, 発生する気体は
水溶液に溶解しないものとする。
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63.5g/mol×0.025mol=1.5875g≒ 1.6g
p.130 問4
(1) 陰極: 2H2O +2
陽極 : 2C1-
(2) Na+
H₂+20H
Cl₂ + 2e
(3)386秒間, 448mL
解説 (2) 陽極側ではCIが反応し減少するた
め, Na+が余り正電荷が過剰となる。 一方,
陰極側では陰イオンOHが生成し負電荷
が過剰となる。この電荷の偏りを解消す
るため陽極側と陰極側の間でイオンが移
動する。 ただし, 陽イオン交換膜で仕切
られているので、陽イオン Na+だけが移
動する。
(3) 陰極の反応式より,電子1molが流れる
と, OH-1mol が生成する。 NaOH が
0.0200mol 生成したので, 電子 0.0200mol
が流れたことがわかる。 よって,この反
応の電気量は,
9.65×104C/mol×0.0200mol
= 1.93×10C
求める時間を t[s] とすると, Q = ixt より,
t[s] == 1.93×10°C
2
= 386 s
5.00 A
電子 2mol が流れると両極から気体が各
1molずつ,合計 2mol 生成するので,求
める気体の体積は,
22.4L/mol×0.0200mol
== =0.448L=448mL
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Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

たけさん

👍