Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（2）がわかりません
3枚目のような考え方をしました
なぜ間違っているのかわかりません
モルの比を考えなくていいってことでしょうか？
思考
143. 混合水溶液のpH次の酸塩基(いずれも電離度を1.0とする)の混合水溶液のpH
の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。
(1)0.0030mol/Lの希塩酸10mL と0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL
の混合水溶液 308 020
(2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mL と 0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの
混合水溶液 木場
(d)
(3) 0.040mol/Lの希硫酸10mL と 0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混
合水溶液 CIO-HOOHSOHO) OH+ ((15) 大妻女子大)
BOCHO₂H+((15)
(2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mL に含まれるH+の物質量, 0.10
mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mL に含まれる OH-の物質量は,
10
電
H+:0.40mol/Lx
L=4.0×10-3mol
1000
10
OH-:0.10mol/Lx
L×2=2.0×10-3 mol
1000
したがって, 混合後に H+ 4.0×10-mol-2.0×10-mol=2.0×
10-3mol 残る。 混合によって水溶液の体積は20mLになっているので,
混合水溶液の [H+] は,
(8) [H]
1 水酸化バリウム
Ba (OH)2 は2価の強塩
基なので, 2倍している
J
し
[H+]=
2.0×10-3 mol
=1.0×10-1mol/L
20/1000 L
pH=1
(反)
2 HNO3 +
Ba(OH) 2 →Ba(NO3)2 + 2H₂O
4.0 × 10-3³ bol
2.0×10
1-4.0×108 1-2,0×103 Į
[H]と[OH] 中和=7?
คำตอบ
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