Question

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想問第三題為什麼二元強酸和NaOH產生的H2O只有0.024莫耳，不是應該是1:2產生0.048莫耳嗎

用體積
範例3
25℃下,某未知濃度的二元強酸溶液80mL,利用1.2M的NaOH(aq)進行滴定,以酚酞作為指
示劑,滴入20mL溶液變色,回答下列問題:
(1)滴定前二元強酸溶液的pH值為何?(log2=0.3、log3=0.48)
(2)達滴定終點時,溶液的顏色變化為何?
(3)滴定後溶液的比熱約為4.2(J/g℃),密度也約為1(g/mL)且溶液體積具有加成性,則達當
量點時,水溫變化為何?
(4)達當滴入1.2 M 的NaOH(aq)達40mL,則溶液的pH值為何?

(3)達滴定終點時,溶液體積為80+20=100mL,為
100g,滴入20 mL的1.2 M NaOH(aq)可產生1.2M
×0.02 L=0.024 mol H,O,△H=ms△T,故水溫上
#AT=
AH
mxs
=
0.024 molX56000J
=3.2℃。
1
100g×4.2
g.℃
由

Answer 1

JeremyH

H⁺+OH⁻ →H₂O
當量點由酸和鹼所提供的H⁺含OH⁻莫耳數相同

OH⁻:1.2M*20mL=24mmol=0.024mol
OH⁻: H₂O=1:1