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塩化ナトリウムは電解質で、溶液中ではNa+とCl-に完全に電離し、塩化ナトリウムの質量モル濃度の2倍のイオンが存在しているからです
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
3番の問題で解説に塩化ナトリウムの質量モル濃度を2倍したものを用いると書いてあるのですがそれはなぜですか？教えてください！
らか。
第Ⅲ章
物質の状態
03-
思考
241. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。
(1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。
ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。
(2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は0.18℃であった。
ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき,
この非電解質の分子量はいくらになるか。
(3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃
度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量
を求めよ。 『
質量モル濃度0.10mol/kg を2倍したものを用いる。 非電解質のモル
質量を M[g/mol] とすると, 凝固点降下 △t が等しいことから、
K[K kg/mol]×(0.10×2) mol/kg = K[K.kg/mol] ×
M=1.8×102g/mol
したがって、この非電解質の分子量は1.8×102 となる。
36g
M[g/mol]
1.0kg
CS2
らなる
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