Question

jpgamw

(1)は4.70で分かったのですが、(2)はなぜ2枚目のようになるのですか？
よろしくお願いします。

問 20.100 mol/L 酢酸 0.100mol/L 酢酸ナトリウムの緩衝液について以下の問に
答えなさい。
ただし、酢酸のpK は4.70 を用い、 対数は計算機を用いて計算しなさい。 (1) も (2) もへ
ンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる。
(1) この緩衝液のpHを小数第二位まで求めなさい。
(2) この緩衝液100mLに、0.100mol/L 塩酸を10mL添加したときのpHを小数第
一位まで求めなさい。

CH3 CO₂ Hos mol = 0,100 mol/2x0,1004+ 0.100 mol/LX 0.010L,
緩衝液中のCH3COH
= 0.0110 mo
加えたHCI
CH 340 2 mol = 0.100 mol/LX0,100 L - 0.100 mol/L x 0,010L
pH=4.70+ log10
= 0.0090 mol
(0.0090001)
L
0.0110m
0.110
=4.70-0.08715
= 4.61
pH = 4.61

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

画像参照

jpgamw

回答ありがとうございます。
すみません、そこより前で酸と塩のモルを求める式がなぜそうなるのかも分かりません。
よろしくお願いします🙇

🍇こつぶ🐡

塩酸を入れると、塩は減るから引く。
酸は増えるから足す。

塩酸により、
塩は、CH3COO-にH+がくっつくから減る。
CH3COOHになるから酸は増える🙇

jpgamw

返信ありがとうございます！
h+が増えるからということだったのですね。
とっても分かりやすい説明助かりました☀️
ありがとうございました！