Question

りんご

この問題でH2SO4を入れて、CaSO4の沈殿を作るというやり方ではダメでしょうか？

よ。
186. 〈カルシウムイオンの定量〉 思考実験
水郎八
記 塩化カルシウムは,アンモニアソーダ法の生成物として得られ, 吸湿性が極めて高い
ため乾燥剤として利用される。
(問) 下線部に関して,乾燥剤として使用した後の塩化カルシウムx [g] を水に溶かし
て1Lの水溶液を作成した。 この水溶液中のカルシウムイオン濃度y [mol/L] を測
定して, 塩化カルシウムに含まれていた水分量 〔%] を決定したい。 そのための方法
を説明せよ。 Ca=40,Cl=35.5, O=16, H=1.0 とする。
[ 18 横浜市大 〕

186 (解答例) 塩化カルシウム水溶液をホールピペットで一定体
積とり、陽イオン交換樹脂に通す。 すすいだ水を含めた流
出液をコニカルビーカーで受け,pH指示薬を加えて濃度の
わかっている水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。この中
和滴定によってy [mol/L] がわかり、次の式で計算する。
_x-111y
2=
思考の過程
-x100
x
い,C
はアル
が,へ
アルナ
C
C6H14
まずはカルシウムイオン濃度y [mol/L] を測定する必要がある。
Ca2+ を定量する方法はいくつかあるので,まずはどのような
方法が思いつくか書き出し, それが本間に適しているかを考える。
解説 まずz [%] の求め方について, 溶液1L中の CaCl2 (式量 111)
の質量は,1(L)xy [mol/L]×111[g/mol]=111y 〔g〕
*2◄
百分率 [%] はz= x
x [g] 中に含まれる水分量の質量は (x-111y) 〔g〕 となり, その質量
=x-1lly
×100 で求めることができる。
Ca2+の濃度y [mol/L] の測定法は解答例の他にもあり、解答は一つ
とは限らない。
※③
(解答例2) CaCl水溶液を一定体積とり,これを濃度のわかってい
る硝酸銀 (AgNO3) 水溶液で AgCl の沈殿が生じなくなるまで滴定す
る。この沈殿滴定によって,CIの濃度 2y [mol/L] がわかり、そ
の半分が Ca²+の濃度となる。(このあとは解答例と同じになる。)
※②
Ca2+の濃度y [mol/L] は、
CaCl2 の濃度に等しい。
③
( 解答例3)
Ca2+にシュウ酸イオンを
えて CaC2O4 の沈殿とし
の沈殿を希硫酸で溶かした
濃度のわかっている KMC
水溶液で滴定する(酸化還
滴定)。
(解答例4)
Ca2+ に濃度のわかってい
EDTA (エチレンジアミン
酢酸二ナトリウム) 水溶
滴定する (キレート満定
(2) CmH
〇原
(3) (a)
(d)
188
2

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

さ

大丈夫だと思います。
ですが、水酸化ナトリウムを用いた滴定の方が優れています。
水酸化ナトリウムを用いた滴定では、支持薬を用いるため終点がわかりやすいです。例えば、フェノールフタレインを用いて、色が変わったら終点。
硫酸を用いた滴定では、硫酸カルシウムが沈殿します。滴定中に少しずつ沈殿が増えていくので、終点がわかりにくく過剰添加の恐れがあります。

りんご

回答ありがとうございます！まだ気になることがあるのですが、メチルオレンジなどの指示薬を使えばいいと思ってしまっていたのですがだめなのですか、、、？

さ

確かに。大丈夫だと思います。

りんご

解決しました！ありがとうございました！