Question

おもち

塩酸10ｃｍ３に蒸留水を10ｃｍ３加えて濃さを1/2にすると、中和に必要な水酸化ナトリウムの量は1/2になるため、答えは10ｃｍ３だそうですが、元の1/2だから5ｃｍ３ではないのですか？

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

濃さでなく、溶かした溶質が大事。

薄めても塩酸10㎤は変わらない。塩酸と水酸化ナトリウムが同じ量で中和するから、10㎤🙇

おもち

なるほど！溶質に注目するのですね！ありがとうございます！😊

Answer 2

シナプス

塩酸10cm³に水10cm³加えるので全体としては20cm³となります。このとき塩酸の濃さは半分になります。
でも、水を加えたところで、酸(H⁺)の全体の量は変わりません。
水酸化ナトリウム(NaOH)水溶液は1つのNaOH分子が1つのOH⁻を出します。これとH⁺が反応して中和します。
つまり、中和するにはH⁺とOH⁻が同じ数必要ということになります！
H⁺の量は変わっていない(10cm³)のでOH⁻も10cm³必要になります！

おもち

なるほど！ありがとうございます！

Answer 3

きらうる

元がいくつかわからんから何とも言えないけど、塩酸10cm³に水10cm³を加えても、中に入っている塩酸の量(イオン量)は変わりません。だから、中性になるのに必要な水酸化ナトリウムの量も変わりません。

おもち

分かりやすくありがとうございます！