Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
ボイルの法則です。
224の（1）でP1を酸素、P2を窒素とすると窒素の分圧を求めるところの式違うことないですか？
窒素の分圧PN VN
15.0L 2
PV
5.0×10 Pa×3.0L
224. 混合気体の圧力
50.00
解答 (1)窒素 : 4.0×10 Pa 酸素 : 3.0×10 Pa (2) 7.0×10 Pa
(解説 (1) 混合気体の体積は3.0L+2.0L=5.0L である。 混合の前
で、各気体について、ボイルの法則 PV=P,V2を適用する。
AV1.0×105×2.0L3
混合
26. 水上捕集･････
解答 (1) 容器内の気体
1.4×10mol
解説 (1) 容器内の水位
大気圧と等しくなるため
=4.0×104 Pa
の物質量
ないので、
-=3.0×104Pa
酸素の分圧o.
が適用で) 水上置換で捕集した
V₂
5.0L
その冷の関係が日
(2) ドルトンの分圧の法則から、
H-1.0 C-13 N-14
H=1.0 N=140=16
Nz
Cet
[知識
224. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに, 1.0×10 Paの窒素を入れ, 3.0Lの容器Bに
5.0×10 Pa の酸素を入れて, 両容器を連結した。次に、コックを開いて両容器を一定
度に保ち、十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。
(1)各気体の分圧はそれぞれ何Pa になるか。AU
(2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。
思考
2.0L
30
3.0L
225. 平均分子量 空気を, 窒素と酸素が体積比4; 1 で混合した気体として、次の各問
คำตอบ
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