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強塩基が弱酸で弱められて(薄められて)強塩基ではいられないので、
pHが下がり、弱塩基性になります。
塩では、液性が強酸、強塩基に留まる場合は無く、中性か弱酸か弱塩基にしかならないです🙇
上のサイトで、弱酸＋強塩基→塩基とは書いていますが、強塩基とはどこにも書いていません🙇
ほんとですね!!見間違えてました😓
ごめんなさい!!!
ご丁寧にありがとうございました！
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
256の オ の答は、弱塩基性になるのですが、強塩基性ではないのでしょうか？弱酸と強塩基なので、強塩基性になると考えたのですが…
大きくなる。
ウ.硫酸は2価の強酸であるので,水素イオン濃度
共通
は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。
1 6
工.酸性の水溶液をうすめても,pH が 7 をこえて塩
基性になることはない。
解
オ. 酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。 水溶液は
①
弱塩基性である。
(2) 塩酸 (3)1 (4) 5.85g
(3)(4)5.85g
257 (1) HCl + NaOH→ NaCl + H2O
[解説 (2) 酸から生じるH+の物質量は,
500
1×0.400mol/L × L = 0.200mol
1000
②
(3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液を0.01mol/Lに布朳す
ン濃度は約何分の1になるか。
(1)
(2)
参考 弱酸, 弱塩基の水溶液中での電離度は水溶液の濃度によって変化する。
(3)
256 酸と塩基酸と塩基に関する記述として正しいものを、次から選べ。
ア. 酸や塩基の電離度は濃度によらない。
イ. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの
濃度が最小になる。
ウ. 1.0×10-2mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0 × 10-2mol/Lである。
エ.1.0×10-mol/Lの塩酸を水で104 倍にうすめると,pHは8になる。
オ. 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。
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คำตอบ
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なるほど！このようなサイトを見つけて、それに当てはめてしまいました😓
気をつけます！！！