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どちらもmol 量が同じのときの計算をする問題なのですが、食酢の問題では濃度を求めたいため、濃度を文字に置いているのに対して、二段階滴定の問題ではmolを文字に置いています。濃度は薄めると変わるため、考慮しないといけないのですが、溶質のmolの量は薄めても変わらないため考慮しなくても大丈夫です
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
酸と塩基の問題です。
画像が多いのでまとめています。見づらいところがあれば言ってください。
右と左で薄めたものを考慮している式としていない式がありますがその違いはなんですか。
教えてください
ok
第37問 食酢の定量
市販されている食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験①~⑤を行った。
実験① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。
(2)
シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を正確にはかりとり メスフラスコを用いて
0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。
③実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり
とり、実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mLを
要した。
食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかりとり 容量100mLのメスフ
ラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。
実験 ④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかりとり 実験
①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mL を要した。
* 問1 実験②についてはかりとるシュウ酸二水和物は何g必要であるか。 ただし,原子
量はH=1.00, C = 12.0, 0 = 16.0 とし, 答えは有効数字3桁で求めよ。
取り、
問2 水酸化ナトリウムの水溶液をつくるとき、実験②と同様の操作を行うことが難しく
不正確さをともなう。このため,その水溶液の濃度を正確に決めるには,実験③の操
作を要する。 これは水酸化ナトリウムのどのような性質によるか、簡潔に記せ。
* 問3 実験③ で起こる中和反応の化学反応式を記せ。
問4 食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lであるか。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸
であると仮定し, 答えは有効数字3桁で求めよ。
問5 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%であるか。 ただし、食酢の密度は
1.00g/mLとし, 答えは有効数字2桁で求めよ。
- (防衛大 〈改〉)
-0.082 mol/L
CH,COUT #RE
"NDOH が出す OH の mod
37
問1 0.630 g
問2 水酸化ナトリウムは空気中の水分や二酸化炭素を吸収する性質があるから。
問3 (COOH)2 + 2NaOH
問40.680mol/L
問5 4.1%
-
(COONa)2 +2H2O
H++ SO-
よりHが生じ酸性
学式 [塩の分類
強塩基・・・中性)
したときの組み合わ
解説
強塩基・・・中性)
0.0500 mol/Lx
問1 (COOH)22H2Oの式量=126.0より
10.0
0.0500 mol/Lx1000
LX 2
(COOH)2が出すH のmol
100
1000
L×126.0g/mol
= 0.630 g
塩基・・・酸性
強塩基・・・塩基性
塩基・・・塩基性
塩基酸性
・・・酸性)
酸性]
E
問2 固体が空気中の水分を吸収して, 固体
の一部が溶解する現象を潮解という。 水酸化
ナトリウムは潮解性があり水分を吸収するほ
か空気中の二酸化炭素とも反応するため,
正確な質量がはかれない。
問4 実験①~③より、水酸化ナトリウム水
溶液の濃度が求まる。
実験の様子を図に示す。
10.0 mL
=x(mol/L) x 12.5
NaOH が出すOHのmol
1000 LX 1
x=0.0800mol/L
実験⑥ ⑤より、食酢中の酢酸の濃度が求
まる。
実験の様子を図に示す。
-NaOH水
10.0mL
10.0 mL
0.0800 mol/L
8.50 mL
10倍
希釈
NaOH 水
x mol/L
食酢
12.5mL
100 mL
(1.00g/mL)
食酢中の酢酸の濃度を ymol/L とすると,
mol/Lx: LX 1
(COOH)2 水
10.0
y x
0.0500 mol/L 100mL
10
うすめたCHCOOHの濃度
1000
水酸化ナトリウム水溶液の濃度をmol/L
とすると,
CHCOOH が出すH のmol
=
0.0800 mol/Lx:
8.50
1000
LX 1
L NaOH が出すOHのmol
y=0.680mol/L
問5 波の
を100として、食酢中
Fit to F
第 41 混合塩基の定量 II (Na2CO3の二段階滴定)
炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合水溶液を塩酸で滴定することにより,これ
らの塩の含有量を求めることができる。 いま, 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混
合水溶液 200mLがあり、これを溶液Aとする。 ホールピペットを用いて溶液Aの
段階ⅡI
段階Ⅲ
:
10mL を容器に採取し, 純水を加
えて全量を50mLとし、
1.00mol/L塩酸を用いて測定し
た。 図に示した段階 IおよびIIで
消費された塩酸の体積は,それぞ
れ 4.00mL と 6.00mLであった。
12-
段階
10-
6-
第1中和点
-第2中和点
4,00
8.00mL
2
4
8
10
x
12
14
1.00mol/L塩酸の体積 [mL]
炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム
の混合水溶液の定曲線
酸塩
問1
第1中和点 第2中和点の完了を判定する指示薬として適当なものをそれぞれ答
よ。
of
17
問2 滴定開始から第1中和点まで,第1中和点から第2中和点までに起きた反応をそ
れぞれ化学反応式で示せ。
問3 はじめの溶液 A 200mL中に含まれている炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 た
だし,原子量はH=1.00, C=12.00=16.0, Na = 23.0 とし, 答えは有効数字
3桁で求めよ。
問4 第2中和点付近から段階Ⅲ (図) にかけて溶液から気体が発生した。 溶液 A 10mL
あたりで発生する気体の理論的な体積は標準状態 (0℃, 1.01 × 10 Pa) において
何mL か。 ただし, 生じた気体は理想気体とし、 答えは有効数字3桁で求めよ。
- 関西大〈改〉)
00=24.00
をπgとすると
HCI=1:1
03の
解説
実験の様子を図に示す。
10mL
・HCI 水
1.00mol/L
4.00mL
HCI 水
1.00mol/L
6.00mL
問1 第1中和点は塩基性なので、 変色域が
塩基性側のフェノールフタレインを用いる。
第2中和点は酸性なので、 変色域が酸性側
のメチルオレンジを用いる。
問3 はじめの溶液 A 200mL中に含まれ
ていた NaHCO3 をmol とすると. 第1~
第2中和点で NaHCO3 HCI=1:1のmol
比で反応するので.
:
200mL
溶液A/Na,CO
NaHCO3
フェノール
メチル
タレイン
オレンジ
滴定による pH 変化を次に示す。
体積比
(Na2CO3
2.00
2.00
pH
(NaHCO3
ol
1000円
(NaHCO3
第1中和点→ \NaHCO3
x (mol) x 10
1.00 mol/Lx
1000
200
LNaHCO3 のmol
LHCIのmol
x = 4.00×10-2 mol
/CO2
7
\CO2
必要な
第2中和点→
よって求める質量は, NaHCO3 の式量=
Na, CO, と
反応したHCI
4.00 mL 6.00mL
HCI (mL)
Na2CO3 は前問と同様に二段階で反応が進む。
NaHCO3 は第1中和点までは反応せず, 第1
第2中和点でのみ HCI と反応する。
よって, 第1~第2中和点で加えたHCI
の体積 6.00mLの内訳が,
84.0 より,
4.00 x 10mol × 84.0g/mol = 3.36g
問4 発生した気体は CO2 であり、 その発
生量は第1~第2中和点で加えた HCI の物
質量と等しいので, HCI の物質量は、
1.00mol/L x
6.00
L = 6.00 × 103mol
1000
/Na2CO3 より生じた NaHCO3 と反応した体積
...4.00 mL
はじめからあった NaHCO3 と反応した体積
6.00 4.00 = 2.00 mL
よって求める CO2 の体積は .
6.00 × 10-3 mol x 22.4 × 103mL/mol
=
134.4 mL
となる。
第42 門
คำตอบ
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ありがとうございます！すごくわかりやすかったです！