Question

ゆう

124の（2）の写真２枚目の窒素0.80molがどこからきたのかわからないので教えてください。

思考
(10 センター試験 追試
124. マグネシウムの燃焼■ある容器に 0℃ 1.013×105 Paで22.4Lの空気と1.2g
マグネシウム Mg を入れ,マグネシウムに点火して空気中の酸素と完全に反応させ
次の各問いに答えよ。ただし,空気は体積比で窒素80%, 酸素 20%の混合気体とし、12
グネシウムは酸素だけと反応するものとする。
(1) 反応後に生成した酸化マグネシウム MgOの質量は何gか。
(2) 反応後に容器中にある気体における酸素の体積の割合は何%か。
甲
(15 佛教

解答 (1) 2.0g (2) 18%
解説 マグネシウム Mg の燃焼は,次の化学反応式で表される。
2Mg+O2 2MgO
→
C 1.013 ×10 Pa で 22.4Lの空気には, 1.00mol の分子が含まれ, そ
うちの20%が酸素 O2なので、 酸素は0.20mol含まれる。 また、窒素
は80%なので、窒素は0.80mol含まれる。 また, マグネシウム Mg
1.2g
●モル質量は24g/mol なので, その1.2gは
=0.050mol と
24 g/mol
なる。 したがって, マグネシウムの燃焼における量的関係は
2Mg
+ 02 → 2MgO
反応前 0.050
変化量 -0.050
反応後 0
0.20
-0.025
0.175
0 [mol]
+0.050 [mol]
0.050 [mol]
(1) 量的関係から生成する酸化マグネシウム MgO は 0.050molであ
り 酸化マグネシウムのモル質量が40g/mol なので、求める質量は,
40g/mol×0.050mol=2.0g
(2)
反応後に残った気体には,酸素 0.175mol と窒素 0.80mol が含ま
れる。 気体の体積比は,物質量の比に等しいので,求める体積の割合は,
0.175mol
100=17.9

Answer 1

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ぷ

1モルのうち窒素が80%含まれているので0.80molとなります。また、問題文よりマグネシウムは酸素とのみしか反応しないので、窒素のmolは不変だと思われます！

ゆう

理解できました。ありがとうございます😊