Question

なにぬねの

AgClが電離してAg+とCl-になった時にモル濃度が全て同じになるというのがよく分かりません。AgClを1molと考えるとAg+とCl-それぞれ1molになると思いますが、そうすると体積って合計してAgClと同じになるからそれぞれのイオンの体積はそれより小さくなるから、モル濃度は等しくないのではと思ったのですが教えて下さい。

塩化銀の飽和水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると,
[Ag+] = [Cl-] = x[mol/L]
[Ag+] [Cl-] = Ksp より,
x [mol/L]×x [mol/L] = 1.0×10-10 (mol/L)2
x=1.0×10mol/L

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

AgClがイオンになっても溶液中の体積は変わらない。
Ag+とCI-がバラバラに電離しているから(自由に動けるから)、(＋イオンと－イオンで最初の体積を取り合う訳ではないから)、濃度は等しい🙇

なにぬねの

つまり、空間を共有しているから体積全てが使えるっていう認識で大丈夫ですか？

🍇こつぶ🐡

OK🙇

なにぬねの

ありがとうございました！