Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(2)の解説で×2や½しているのはなぜですか？
教えてください🙏
電解
77 [銅の電解精錬] 銅の電解精錬は、 右図のように
check! 粗銅を陽極に, 純粋な銅を陰極にし, 硫酸酸性の
硫酸銅(II) 水溶液を電解質溶液に用いて, 0.3V
陽極
陰極
77
銅
小さ
る。
程度の電圧をかけて電気分解する。 このとき, 陽
極の粗銅からは,銅(II)イオンが溶け出し,陰極
に純粋な銅が析出する。 粗銅に不純物として含ま
れている金属は,銅(II)イオンと同様にイオンと
なって溶け出すものと、金属のまま陽極の下に陽
極泥として沈殿するものがある。
粗銅板
・Cu2+
Cu2+.
純銅板
陽極泥硫酸酸性の
硫酸銅(II) 水溶液
(1) 粗銅に不純物として, 鉄, ニッケル, 銀、金が含まれている場合, イオ
ンとして溶け出す銅以外の金属と, 陽極泥として沈殿する金属を元素記号
を用いて記せ。
(2) 銅の質量% 92.5% の粗銅を, 2.00Aの電流をちょうど50分間流して
電解精錬を行ったところ,陽極の粗銅の質量が2.00g減少した。 イオンと
して溶け出した物質のうち,銅(II)イオン以外のイオンの物質量を有効数
字2桁で答えよ。 ただし, 溶け出したイオンはすべて+2価とする。
(3) イオンとして溶け出す金属と,陽極泥として沈殿する金属があるのは,
金属元素のどのような性質が違うためか記せ。
(2)
lom 200-
粗銅
7.5% Cult
減少量
IOS
7.5%
Cu以外
Cu
2.00 g
2.00 x
100
92.500 om 10.0
=1.85 g
92.5%
Cu
92.5%
Cu
Cu 2.00-1.85=0.15 g
Tes +O+HS
lem 10,0
fom 90.0
29
Cu
→
Cu2+
+
2e
1.85
1.85
mol
x2 mol
63.5
63.5
減少量中の Cuのmol
= 5.8 × 10 2 mol
合計
OHS
銅に使われたeのmol
2.00 Ax (50x60) [s]
-6.2 × 10 2 mol
9.65 x 10 C/mol
2
M
←
M²+
+
2e-
0.4 × 10-2 mol x
2
6.2 × 102-5.8 × 102100-
= 0.4 × 10 2 mol
Jom 20.0
= 2.0 × 10 3 mol
銅以外に使われたeのmol
HO
คำตอบ
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