Question

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化学基礎の(3)の問題についてです。解答の赤戦で引いた部分がわかりません。問題に書かれているそれぞれのイオン反応式の電子は2e-になっているのにどうして×1だったりするのでしょうか？解説お願いします😭🙏

+ 147. ヨウ素滴定ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL
を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウムNa2S203 水溶液で滴定したところ, 200mL を要した。 た
だし, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。
12 +2e-
→ 2I¯
S406+2e18
2S2032-
(1)この滴定の反応をイオン反応式で表せ。
(2) この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると
きを終点とするか。
3 ヨウ素溶液の濃度は何mol/L か。
>>143
d)

(3)21mol と Na2SO 3 2mol が反応するので、ヨウ素溶液中ののモル濃度を
x [mol/L] とすると,
x [mol/L]×
10.0
2.00
Lx2 =0.0100mol/Lx
L
1000
1000
I2 の物質量
係数の比
Na2S2O3 の物質量
x=1.00×10-3 mol/L
別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うeの物質量より,
x [mol/L]×
10.0
1000
L×2=0.0100mol/Lx -L×1
2.00
1000
I2 が受け取るeの物質量 Na2S2O3 が失う e の物質量
x=1.00×10-mol/L

(3) XX 1000 x 2 = 0.01 x 1000 x 3
20x = 0.04
20え
x = 0002mol/L

酸化還元滴定

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

l2は、1molから2e-だから❌2だが、
S2O3^2-は、2S2O3^2-から2e-だから1molなら1e-になるから❌1🙇

🐣

理解出来ました！！ありがとうございます！🥹🙏🏻