Question

n

(4)の①を分かりやすく教えてください！解説を見ても理解できません。答えは0.5Ｎでした。同じ量の水酸化バリウム水溶液とうすい硫酸ならば水素イオンは発生しないのではないかと思ったのですが、違うようですね。

6
図1のように, うすい水酸化バリウム水溶液 20.0cm に,
うすい硫酸を少しずつ加えたところ、 途中までは硫酸バリウ
ムの沈殿が生じたが,あるときから, 沈殿が生じなくなった。
(1)~(4) の問いに答えなさい。
(1) うすい硫酸の溶質の電離を化学反応式で表しなさい。
(2) 図1の操作では, 水酸化バリウム水溶液のアルカリ性
と、硫酸の酸性が,たがいに打ち消しあった。 このよう
な化学変化を何というか。書きなさい。
図1
うすい硫酸
ビーカー
うすい水酸化バリウム水溶液

(3)図1の操作で生じた硫酸バリウムが沈殿となったのは、硫酸バリウムにどのような性質が
あるからか。書きなさい。
(4) 仮に、 図1の操作で加えたうすい硫酸の総量を横軸に
図2
とり ビーカーの水溶液中のイオンの数を縦軸にとって,
バリウムイオンについてグラフに表すと、 図2のように
2 N
なるものとする。 Nは最初のバリウムイオンの数である。
次の①②の問いに答えなさい。
マンの数
N
バリウムイオン
①加えたうすい硫酸の総量が20.0cm のとき,ビーカー
の水溶液中の水素イオンの数は何個か。 N を使って表
しなさい。
〔個〕
0
0
10.0
20.0
うすい硫酸の総量[cm² ]
②加えたうすい硫酸の総量が20.0cmとなったあと ビーカーの水溶液を中性にするため
には, うすい水酸化バリウム水溶液を何cm加えればよいか。 求めなさい。ただし,加え
るうすい水酸化バリウム水溶液の濃度は、 図1の操作で用いたものと同じとする。