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塩酸1mL➡️1000mLにした(薄めた)とは、濃度が1/1000になること。
元の濃度が0.1mol/Lだから、これに❌1/1000だから、
[H+]＝0.1❌1/1000＝0.00001＝1❌10^-4mol/L
[H+]＝1❌10^-xのとき、pH＝xだから、
[H+]＝1❌10^-4より、pH＝4🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
1番の問題が解説を読んでも分からないです。
詳しく教え欲しいです🙇🏻♀️
330. 混合溶液のpH 次の各水溶液のpHを整数値で答えよ。 ただし, 強酸・強塩基は
完全に電離しているものとする。
(1)0.10mol/Lの塩酸 1.0mLを水でうすめて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。
(2)0.010mol/Lの塩酸100mLに36mgの水酸化ナトリウムを加えた水溶液のDH,
求めよ。 ただし, 体積変化はないものとする。 THO+HM
(3)0.020mol/Lの塩酸 75mL に 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 25mL を
えた水溶液のpHを求めよ。
FOX BRO
(4)0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL に 0.020mol/Lの水酸化カリウム水溶液 751
を加えた水溶液のpHを求めよ。 水のイオン積Kwを1.0×10-14(mol/L)とする。
[知識]
pH=-logo0.10×1.
330. 混合溶液のpH
解答 (1) 4 (2)3 (3)2 (4) 12
解説
しているので, 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度も[H+]=0.10
(1) 塩化水素 HCI は1価の強酸で, 水溶液中では完全に電離
mol/Lである。 1.0mL を水でうすめて1000mL にすると, 濃度は
1/1000 になるので, [H+] およびpHは2
[H+]=0.10mol/Lx
1
1000
-=1.0×10-mol/L
pH=4
別解 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は,[H+]=0.10mol/L=1.0
×10mol/Lなので, pH=1である。 水溶液を1000=10倍にうすめる
と, pHは3だけ大きくなるので,pH=1+3=4となる。
(2)0.010mol/Lの塩酸100mL中のH+の物質量は,
100
H+: 0.010mol/Lx
1000
L=1.0×10-3 mol
の水酸化ナトリウムから生じる OHの物質量は, 水酸化ナトリ
40g/molなので,
คำตอบ
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