Question

ゆう

1番下の波線を引いたところがわからないので教えてください。

発展例題12
二段階滴定
◆問題 164
pH|
農度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶
夜を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右
図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中
に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは
それぞれ何molか。
第1中和点
7
第2
中和点
0
15.0 20.0 〔mL]
考え方
■ 解答
1中和点までに NaOHと
■2CO3 が反応する。
NaOH+HCI
第1中和点までには,次の2つの反応がおこる。
NaCl+H2O
・①
1中和点から第2中和点ま
は 生じた NaHCO が反
する。 このとき, 生じた
aHCO3 と, はじめにあった
a2CO3 とは同じ物質量であ
ことに注意する。
Na2CO3 + HCI
→
NaCl+ NaHCO3
②
混合水溶液中の NaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると,
① ② から, 反応に要する塩酸について次式が成立する。
15.0
1000
x+y=1.0x mol fe
NaHCO3 + HCI
反応式を書いて,量的関係
調べる。
第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。
NaCl+H2O + CO2
②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり、 反応した塩酸は
20.0mL-15.0mL=5.0mL なので,
0-2.
....
....③
(8)
5.0
y=1.0x
mol
1000
10-3mol

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

第2中和点の反応は、③で、20-15＝5mL反応しているということ🙇

ゆう

理解できました。ありがとうございます。