Question

のん

水素イオン濃度の求め方なのですが、電卓で計算しても0.0010にならなくて、どのように計算するのでしょうか？

これは,水
である。
D
H+] で表す。
のうど
三度といい
-] が等しく
2
かすと, 水
15
問4の水溶液 (25℃)は,酸性, 中性, 塩基性のいずれを示すか。
(1) [H*] = 1.0 × 10- 7 mol/L
(2) [H] = 1.0 × 104mol/L
(3) [H*] = 1.0 × 10-10 mol/L
●水素イオン濃度の求め方 1価の酸の水素イオン濃度 [H*] は, 電離度
を用いて,一般に6式で求められる。
[H*] =酸のモル濃度×電離度
さくさん
6
例えば, 0.050mol/L 酢酸水溶液の電離度が0.020 であるとき この水
溶液の水素イオン濃度[H*] は, 7式のようになる。
[H+] = 0.050mol/L × 0.020=0.0010mol/L=1.0 × 103mol/L
●水酸化物イオン濃度の求め方 酸と同様に, 1価の塩基の水酸化物イオ
[20ン濃度 [OH]] は, 一般に8式で求められる。
[OH'] = 塩基のモル濃度×電離度
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例えば, 0.040mol/L アンモニア水の電離度が0.025であるとき、 水酸

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

なりますよ。

0.050❌0.020＝0.0010

0.05は0.5の1/10、だから、0.02を半分にして、小数点を右に一つずらす。

0.02を半分にすると0.01。この小数点を右に1つずらすと0.001となる。後は、有効数字2桁だから、1の後ろに0をつけ、0.0010とする🙇

のん

本当に申し訳ない
よくわからないです。

のん

疑問に思ったのですが、小数点はなぜずらすのでしょうか？
このまま計算できないのでしょうか？

🍇こつぶ🐡

❌0.05の計算を簡単に説明するためにずらすといいましたが、私の計算説明が分からないみたいですから、スルーして下さい。

計算式でも、そのまま計算したらなりますよ🙇

のん

すみません。小数点を一つずらして、0.05✕0.02をするということですか？

🍇こつぶ🐡

違います。最初に書きましたが、
0.05は0.5❌1/10＝0.5❌0.1だから、

0.05❌0.02＝0.02❌0.5❌0.1＝0.02を半分❌0.1
＝0.01の小数点を右に1つ移動＝0.001＝有効数字2桁に0.0010

普通に計算して0.001になりますから🙇

🍇こつぶ🐡

ノーマルな解き方をしました。
こちらで理解されて下さい🙇

のん

ようやくわかりました！
何度もすみませんでした。