Question

ぴよ

【高校化学】(4)の解き方を教えてください！

5. AgCl は難溶性の塩であるが、ごく微量は水に溶けて飽和水溶液となる。 溶解した
AgCl は完全に電離し、 飽和水溶液中のAg+ と CI のモル濃度をそれぞれ [Ag+] およ
び [Cl-] とすると、温度が一定のとき、[Ag+] と [Cl-] の積 (溶解度積 Ksp) は一定値
となる。25℃における AgCl の Ksp は 1.8×10 -10 (mol/L) 2 である。次の問いに答え
なさい。ただし、 V1.8=1.3 とする。
(1)25℃における AgCl の飽和水溶液について、 溶解度積 Ksp を [A+] と [Cl-] を用
いて答えなさい。
(2) 25℃における AgCl の飽和水溶液の [Ag+] はいくらか。
この飽和水溶液100mL中に溶けている AgC1は何gか。
25℃において AgNO3 が 4.0×10mol溶けている水溶液100mLに、 同じ濃度
NaCl水溶液 100mL を混合した。 このとき、 AgCl は沈殿するかを判断しなさい。
ただし、判断するのに使用した不等式を書くこと。

高校化学 化学 溶解度積