Question

澪來

(2)が分かりません
答えは2.84gになります。

問10 【思考】 希硫酸に硫酸銅(II)を溶かした溶液1000mLを電解槽に入れ、 粗銅を陽極に、
純銅を陰極にして電気分解を行ったところ、 粗銅は 67.14g 減少し、 純銅は 66.52gだけ
増加した。 また、 陽極泥の質量は0.34g で、水溶液中の銅(II)イオンの濃度は電気分解前
から 0.0400mol/Lだけ減少した。 これについて次の各問いに答えよ。 ただし、この電気
分解により溶液の体積は変化しないものとする。 また、不純物としては金属だけが含ま
れているものとし、 陽極泥は金属の単体からなるものとする。
(1) 陽極泥を、 「イオン化傾向」という語句を用いて30字程度で簡潔に説明せよ。
(2)この電気分解で水溶液中に溶け出した不純物の金属の質量は何gか。 ただし、有効数字は考
えなくてよい。

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

Cuの原子量が分からないのでこの問題は解けませんが、
こちらで、Cu＝63.56g/molとして計算します。63.5だと2.84になったから2.82になるために、63.56としました。

水溶液中の銅イオンが0.04mol/L減少より、水溶液中に減少した銅が純銅に含まれるから、これを引く。

水溶液中の銅g＝0.04❌63.56＝63.97816g……①

この値①を純銅増加g②から引いた値を粗銅g③から引き、陽極泥g④をさらに引く。

③-(②-①)-④をする。

②＝66.52
③＝67.14
④＝0.34

これを計算すると、2.82184g≒2.82gとなる🙇

澪來

①の計算がよく分かりません💦
0.04×63.56=2.5424になると思うんですが…🥲‎

🍇こつぶ🐡

0.04×63.56=2.5424になると思うんですが…。
＞失礼。①＝2.5424

この値を純銅66.52から引く。②-①すると
66.52-2.5424＝63.97816gになります🙇

🍇こつぶ🐡

よく考えたら、答え2.84でしたね。
ならば、Cu＝64g/molで計算すると、
64❌0.04＝2.56g　これを66.52から引く。

66.52➖2.56＝63.96……陽極から来た銅(溶液の銅は含まない)

最初の粗銅g＝67.14。ここから、上の値と陽極泥gの0.34を引くと、
67.14➖63.96➖0.34＝2.84g🙇