Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学の問題で写真の二つの問題が解説を見てもよく分かりません。この問題の反応前のmolは片方が分かればもう片方も化学反応式の係数で決まるのではないんですか？また、（1）の青で囲った部分が特にわかりません。説明お願いします🙇🏻♀️💦
89. 気体発生量
塩化カル
(1) 水酸化カルシウム Ca (OH)2 (式量74.0) と塩化アンモニウム NH C1 (式量 53.5) の混合物を熱す
るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム3.70gと塩化アン
JOHS+nS
モニウム2.14gを混合して熱すると,どちらが全部反応するか。
(2) (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。
だけ
ほの
89 (1) 塩化アンモニウム (2) 0.896L
(1) Ca(OH)2+2NH₂CI →→ CaCl2 + 2 H2O + 2 NH3
Ca(OH)2 (式量 74.0) 1mol と NH4C1 (式量 53.5) 2 mol がちょうど反応する。与
えられた物質のそれぞれの物質量は,
Ca(OH)2 3.70g it,
3.70g
74.0 g/mol
=
=0.0500 mol
2.14g
NHAC] 2.14 g là
53.5 g/mol
=0.0400 mol
(反応前)
0.0400 mol
(変化量)
(反応後)
0.0300 mol
Omol
Ca(OH)2 + 2 NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2NH
0.0500 mol
(L)x0.0400 mol-0.0400 mol
Omol
+0.0400 mol
0.0400 mol
(2) NHCl 1 mol から NH 1 molが発生するから, NH3 の発生量は、
22.4L/molx0.0400 mol=0.896 L
OM
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
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ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
分かりやすかったです！
ありがとうございました🙇♀️