Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(2)のやり方がよく分かりません、
教えてください🙇⋱
[知識
A、B
に入れて
+
+
177. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ
れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
0.3
H2S
→
S+2H+ +2e-
SO2+4H++4e- → S+2H2O
(1) 0.30molのHSと反応する SO, の物質量を求めよ。
S81
(2)0.30molのH2Sと0.30mol の SO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。
早
物質の変化
豆腐
問題177 179
177. 酸化還元反応の量的関係
解答 (1) 0.15mol (2) 0.45mol
解説 酸化還元反応が過不足なくおこるとき,酸化剤が受け取る電子
e-の物質量と、還元剤が放出する電子e-の物質量は等しい。 ①,②の
半反応式から,酸化剤・還元剤がそれぞれ何molの電子 e-を授受する
かを考える。
015
S+2H+ +2e
20,30
...①
•S+2H2O ... ②
111
0
→
SO+4H++4e
→
(1) 式の係数比から0.30molのH2S が放出するe は 0.30mol×2
である。これと反応するSO2 の物質量を x[mol] とすると,SO2が受け
取るe-の物質量は ②式の係数比から4x [mol] となる。 H2S と SO2 が授
受するe-の物質量は等しいので、次式が成り立つ。
H8+
0.30mol×2=4x
x=0.15mol
(2)0.30molのHSと0.30molのSO2 を反応させると,(1)から,002
H2S がすべて反応したとき, 0.15molのSO2 だけが反応する。 したがっ
て H2S がすべて反応し, SO2 が残ることがわかる (過不足のある反応)。
①式から, 0.30molのH2S が酸化されると 0.30molのSが生じ, 0.15
mol の SO2 が還元されると, 0.15molのSが生じる。 したがって, 生じ
るSの物質量は, 0.30mol+0.15mol=0.45mol となる。
別解 ①x2+②からe を消去すると, 次の化学反応式が得られる。13
...3
2H2S+SO2 → 3S +2H2O
化学反応式の係数の比は,反応する物質の物質量の比に比例する。
(1) ③式の係数比から2molのH2Sと1molのSO2 が反応するので
0.30molのH2Sと反応するSO2 の物質量は
0.30mol×
1
12=0.15mol
(2) (1) から, 0.30molのH2Sとは 0.15molのSO2が反応するので,
式が
S+ H2S
した
M
SO
H2
さ
20.3
SO2 が残る。 ③式の係数比から, 0.30molのH2Sが反応したとき, 0.45
mol ® のSが生成することがわかる。
178. 酸化還元反応の量的関係
解答
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