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イオン反応式では、反応前(左辺)から生成(右辺)に進むとき、同じイオンで変わらない元は書かない決まり。だから、CI-は書かない。
同様に、Na+も変わらないから書かない🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
なんでHClが1度も登場しないのか分かりません。少量だから無視されたのかなと思いましたが酢酸ナトリウムもいなくなっています。どうやってアの式を出しているのですか？またイの式も酢酸ナトリウムが消えていて分かりません。教えてください🙇♀️
[知識]
334.緩衝液 次の文中の [ア], [イ] に適するイオン反応式(ウ)に適する語句を入れよ。
また,{エ},{オ}に適するものを下の①~⑤ から選べ。
等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると
[ア]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また,少量の水酸化
ナトリウム水溶液を加えると[イ]の反応がおこり、水酸化物イオン濃度はほぼ一定
に保たれる。このような水溶液を(ウ)といい,同物質量のエ}と{オ}を含
む混合水溶液でも同じような現象がおこる。
①NH3
② HCI③ NaCl④ NHC5CH3COOH
CH3COOH
CH3COO- +H+
334.緩衝液
解答 [ア] CH3COO-+H+CH3COOH
[イ] CH3COOH + OH-CH3COO+H2O
(ウ)緩衝液{エ}, {オ} ①, ④
解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一
部電離し,酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。
酢酸と酢酸ナ
らなる緩衝液
①酸を加えた
CH3COO-+
②塩基を加え
CH3COOH+
CH3COONa
→
CH3COO-+Na+
→
CH C
したがって,この混合水溶液中には、多量の酢酸分子と酢酸イオンが共
存している。
[ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると,電離で生じた水素イオン
と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。
CH3COO-+H+ → CH3COOH
その結果、混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。
問題 335
33
この混合水溶液に少量の塩基を加えると,電離で生じた水酸化物
イオンが酢酸と反応して, 酢酸イオンと水になる。
CH3COOH + OH-
CH3COO-+H2O
その結果,混合水溶液の水酸化物イオンの濃度はほぼ一定に保たれる。
(ウ)このように,少量の酸や塩基を加えても,その影響を緩和し、水
溶液のpHがほぼ一定に保たれる水溶液を緩衝液という。
{エ},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは,アンモニ
ア NH3 と塩化アンモニウム NH4CI である。この場合は,次のような
現象がおこる。
NH3+H₂O NH4++OH-
NH4CI → NH4++CI-
●弱酸とその
溶夜、または、
その塩の混合水
緩衝液になる。
この水溶液に少量の酸や塩基を加えると,それぞれ次のような反応がお
こり,水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。
少量の酸を加えた場合 : NH3 + H+ - NH
少量の塩基を加えた場合: NH4+ + OH- → NH3 + H2O
②アンモニア〉
HCI の場合
混合すると、
ニウム水溶
衝液にはな
モニアの
量の塩化
水溶液と
合溶液
คำตอบ
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変わらないものは書かないんですね！ありがとうございます🙇♀️