Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(3)が分かりません😭
詳しい解説よろしくお願いします🙇♀️
思考
N
-H
122 混合物の反応 マグネシウムとアルミニウムを成分として含む合金 3.50gがある。 この
合金に十分な量の塩酸を反応させたところ,0℃, 1.013×10 Paで3.36Lの水素が発生した。
(1) マグネシウムが塩酸と反応すると, 塩化マグネシウム MgCl2 と水素が生成する。 この反
応を化学反応式で表せ。 240 Snol が生
(2) アルミニウムが塩酸と反応すると, 塩化アルミニウム AICI3 と水素が生成する。 この反
応を化学反応式で表せ。 (
H)+OSH(
SHI
(3)
この合金中に含まれていたマグネシウムの質量パーセントを求めよ。 (15) 近畿大改)
思考
คำตอบ
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少し補足。
二つの反応式を書いて、左辺の左端の物質の係数を1に合わせるのがポイント。これにより、同じ1molで発生H2の比が分かりやすくなる。Alの反応式の係数を2,6,2,3にしてH2の係数/Alの係数から3/2を求めても良いが、最初から係数1にしたらそんな計算は不要。ただ、反応式に分数係数が出るので、この部分で反応式係数を分数にしても計算上の式だから減点にはならないと思うが、不安なら、2,6,2,3にして3/2を出せばよい。
さて、どちらもH2発生するが、Mg:Al＝1:3/2＝2:3と分かるから、発生H2が3.36/22.4＝(3/20)molより、
2/5がMg分となるから、3/20❌2/5＝(3/50)molがMg分となる。Mg＝24g/molより、24❌3/50＝1.44g含まれると分かる。
全体3.5gより、(1.44/3.5)❌100≒41.4%となる🙇