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酸化還元反応においては、酸化剤が受け取った電子のmol＝還元剤が放出した電子のmol という等式を使うんじゃないんですか？
＞その等式になっています。
右辺の2/5の5を両辺にかけ算すると、
5❌酸化剤mol/L❌L＝2❌還元剤mol/L❌Lの計算になっています🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
なぜ立式するときに、このような等式になるのでしょうか？酸化還元反応においては、酸化剤が受け取った電子のmol＝還元剤が放出した電子のmol という等式を使うんじゃないんですか？
13:08 11月17日 (日)
字】 COD(化学的酸素要求量) 第1回 〈基本問題編〉
有機物と反応した
KMnO4のmolを求める
O2のmgに
換算する
試料水1Lあたり
になおす
今 55%
有機物を含む河川水試料50mLに5.0×10mol/Lの硫酸酸性過マンガン酸カリウム
|水溶液を10mL加えると赤紫色になった。 この溶液を5.0×10mol/Lのシュウ酸水
|溶液で滴定すると8.0mLを要した。
KMnO4
=
のmol
有機物と反応した
KMnO4のmol
シュウ酸と反応した
+
KMnO4のmol
求めるもの
-3 10
5.0x10 x
= X +5.0x10 x 8.0
2
×
1000
1000 5
4:25/ 6:32
MnOi+8H++5eMn+4H2O
(COOH)2→2CO2+2H+ +2e
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