Question

li

aが分かりません。
どなたか教えてください

Hd
第2編
後の問い(ab) に答えよ。 H=1.0,C=12,0=16
[ 103. 中和滴定 4分 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために次の実験を行った。
実験 6.30gのシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を正確にはかり取り, これを水に溶かして1000mL
にした。 この水溶液をビュレットに入れ, コニカルビーカーに入れた 20.0mLの水酸化ナトリウム水
溶液を滴定した。
00%
a
①
③
滴定中のpHの変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
②
④
⑤
(6)
Hd
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7
0
0
0
0
0
0
0
滴下量 〔mL]
滴下量 〔mL〕
0
0
滴下量 〔mL〕
0
0
滴下量 〔mL]
滴下量 〔ml〕
滴下量 〔mL〕
滴定を開始したときのビュレットの読みは, 8.80 mLであり,中
和点でのビュレットの液面の高さは図のようになった。 水酸化ナ
トリウム水溶液の濃度として, 最も適当な数値を、次の①~⑥
のうちから一つ選べ。 ただし, ビュレットの数値の単位はmLで
ある。
25
Hd
Hd
① 0.0350
② 0.0400
③ 0.0410
④ 0.0700
⑤ 0.0800
⑥ 0.0820
[2015 本試〕
26
WED HO
(XTD
13

中和滴定

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

シュウ酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴定するから、①③⑤のどれか。

シュウ酸は弱酸、水酸化ナトリウム水溶液は強塩基だから中和点がpH7より大きい。だから⑤。

もっと簡単にざっくりだと、弱酸はpH3位からスタートし、強塩基はグラフの上まで進むと分かれば⑤となる🙇

🍇こつぶ🐡

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li

ありがとうございます！！