Question

xoylm

問2.について
［HX］÷［X-］+Ka = Ka がよく分かりません、
そして、それがpHになるのも分かりません、。

問3. について
なぜNaOH が過剰とわかるのでしょうか。
また÷200+10/1000をしているのはなぜでしょうか

162021 年度化学
第二問
次の文章を読み、 問1~3に答えよ。 ただし, log102=0.30,
大 推薦
log103=0.48, log105=0.70, 10g107=0.85 とし, 水のイオン積は
K=1.0×10~14molとする。
[解答番号6~8
星
第
物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10
mol/Lである。 (a) この物質Aの
1.00mol/L 水溶液10.0mLに、 ある量の (b) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、
混合したのちpHを測定した。
実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。 また, 混合したのちの水溶液
の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。
塩
かす
トリ
くま
水を
問1 下線部(a)の水溶液のpHとして,最も近い数値を選べ。
[解答番号
問1
6
2. 1.2
3. 1.5
1. 1.0
4. 1.8
5.2.1
6.2.4
7.2.7
8. 3.0
9. 3.3
0.3.6
2
問2 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0 mL加えたときのpHとして, 0.5
も近い数値を選べ。
[解答番号7
1.2.0
2.2.3
3.2.6
4.2.9
5.3.2
6.3.5
7.3.8
8.4.1
9. 4.4
0.4.7
問3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を200.0mL加えたときのpHとして,最
も近い数値を選べ。
[解答番号 8
1.10.6
2.10.9
3.11.2
4. 11.5
5.11.8
6.12.1
7.12.4
8.12.7
9. 13.0
0.13.3
SARASAD
問3

しいとい
なる。物質AをHX とすると
2.物質とそのナトリウム塩を5.00×10 [mol] ずつ含む緩衝液と
HX H++X-
NaXは強塩基の塩なので完全に電離するから
[X-]=5.00×10-3×
1000
60
-[mol/L]
子半径は
い。
[mol/L] となるので
このX- により HX の電離が左に平衡移動し, [HX] ≒5.00×10-×-
1000
60
[HX]
大きい
[H+]=-
[x-]
-xKa=Ka= 2.00×10 [mol/L]
よって、求めるpHは
の値は小
pH=-log(2.00×10-5)=-log2-log10=-0.30+5=4.7
3. NaOH が過剰となるので
■陰性度の
[OH] = 0.100×
]=(0.100×-
200.0
10.0 200.0+10.0
-1.00 x-
1000
1000
1000
1
=
[mol/L]
21
水のイオン積より
[H+]=
Kw
[OH-]
1.0×10 -
-14
-=21×10-14[mol/L]
1
21
1の電離度
=√cKa が
の仮定は正
よって、求める pH は
pH=-log (21×10-14)=-10g3-10g7-log10-14
=-0.48-0.85+14=12.67≒12.7
解答 問1.3 問2. イー3 ウー8 エー23.2
<水溶液の調製>
<解説
1. 塩化ナトリウムNaC1の式量は58.5なので

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

問2はこの下の質問に記入。

問3. について
なぜNaOH が過剰とわかるのでしょうか。
＞酸1❌10^-2molに対し、水酸化ナトリウム水溶液は2倍の2❌10^-2mol入れているから過剰。

また÷200+10/1000をしているのはなぜでしょうか
＞全体の溶液が200+10＝210mLになるから、(　)molを計算し、mol/Lにしている🙇