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上の青線は溶液全体、つまり硫酸➕水の質量、下の青線は硫酸だけの質量。だから異なる🙇
希硫酸は水が入っているから🙇
そうなんですね！
ありがとうございました！
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
青線のところでなぜ値が変わるのでしょうか？
理 P.220~221
第3編 有機化学
として
3 電極
88 鉛蓄電池 (2)
濃度4.00mol/L,密度1.24g/mLの硫酸500mLを用いた鉛蓄電池がある。この鉛蓄電
池を4.825 × 10C放電したとき,硫酸の濃度は何%になるか求めよ。 ただし,小数点以
下第2位を四捨五入して小数点以下第1位まで求めよ。 原子量は,H=10,016, S=32
とし, ファラデー定数は9.65 × 10C/mol とする。
(岩手医科大)
液を用いたり
・N (+)
88 25.3%
[解説]
正極: PbO2 + 4H + + 2e + SO2-
鉛蓄電池の放電時の反応は,次のとおりである。
PbSO4
+ 2H2O
負極 : Pb
全体:Pb + PbO2 + 2H2SO4
2-
+ SO2 →PbSO4 + 2e
→ 2PbSO4 +2H2O
e2molが移動すると,電解液で使用されている希硫酸中のH2SO4が2mol消費され,H2O
が2mol 増加する。
4.825 x 10c
今回,流れた電子e¯の物質量は,
=
9.65 × 10C/mol
= 0.5mol なので, H2SO4 が0.5mol消
(分子量 98 )
費され, H2Oが0.5mol増加する。
(分子量18)
負極では
そこで,放電後の溶液全体の質量は,
はじめの質量
誤り。
誤り。
500
電子を放出す
はじめの質量
量は増える。
500mL × 1.24g/mL-0.5mol × 98g/mol+0.5mol × 18g/mol = 580g
また,その中に含まれるH2SO4の質量は,
4.00 mol/L × -L × 98g/mol -0.5mol × 98g/mol = 147g
1000
したがって,放電後の硫酸の質量パーセント濃度は,
H2SO4の質量
H2Oの質量
H2SO4の質量
147
× 100 = 25.34%
580
合
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