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(2)はボルタ電池です。
正極ではイオン化傾向が小さい物質が電子を受け取ると思っていたのでこの場合は銅が還元されると思いました。
＞電子は正極の銅に近づきますが、銅イオンなら銅は反応しますが、銅とは反応しません。そのため、水の中の水素イオンが電子を受け取り、水素が発生します🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
電池の問題です
⑵のとき銅ではなく水素が発生するのは何故ですか？
正極ではイオン化傾向が小さい物質が電子を受け取ると思っていたのでこの場合は銅が還元されると思いました。
第2編
/ 原子量 H=1.0,C=12,016, Na = 23, Mg=24, Al=27, S=32, K= 39, Fe=56, Ni=59, Cu=64,
|Zn=65, Ag=108, Sn=119, Pt=195, Au=197, Pb=207, ファラデー定数 = 9.65×10^ C/mol
て電池とした。 電圧計を用いると, A, B の電位差を確認することができた。 この電位
差を電池の(a)という。 A, B のうち, イオン化傾向の小さいほうの金属が(b) 極
137 電池の反応 ある電解質の水溶液に,電極として2種類の金属 A,Bを浸し
となる。 この電池を放電させるとき, 還元反応が起こる電極は電池の(c) 極である。
また,放電によって一方の電極上で水素が発生するとき,その電極は(d)極である。
(1)上の文の( )に適当な語句を入れよ。
(2)希硫酸に,電極として亜鉛板と銅板を浸して電池としたとき,一方の電極上でのみ水
素が発生した。 水素が発生する反応を e を含むイオン反応式で表せ。
(3) (2)の電池で,一定時間経過後,一方の電極の質量が6.5 mg 減少した。このとき流れ
た電気量は何Cか。 また,このとき発生した水素は標準状態で何 mL か。
137 (1) (a) 起電力(電圧) (b)正 (c) 正 (d) 正
(2)2H+ + 2e → Hz
(3) 19C. 2.2mL
0.1
HOM
.
(1),(2)電池では,電極の金属のイオン化傾向の差が起電力となって,電
位差が生じる。 起電力, 電位差ともに, 電圧の単位V (ボルト) を使
って表すことができる。
(5) 09
イオン化傾向の大きい金属の電極では,酸化反応が起こり,電子を外
部回路に送り出す。 すなわち, 負極になる。 一方, イオン化傾向の小
さい金属の電極では,外部回路から受け取った電子を消費し,還元反
応が起こる。 すなわち, 正極になる。 電極上で水素 H2 が発生する場
合は,水溶液中の水素イオン H+ が還元される反応が起こっている。
したがって, 水素が発生する電極は正極である。
(3) イオン化傾向は Zn>Cu であり, Zn 板が負極, Cu 板が正極となる
((Zn))
〔負極 (Zn 板)〕 Zn → Zn² + + 2e
〔正極 (Cu 板)] [2H+ + 2e→H2
したがって,質量が減少する電極は負極の Zn 板である。 Zn1mol が
反応すると e2molが流れるので, Zn (原子量 65) 6.5mg が溶け出
したとき流れたe- の物質量とその電気量は,
6.5×10-3g
³g
x2=2.0×10-4 mol
65g/mol
9.65 × 10C/mol×2.0×10mol=19.3C≒19C
9S+
また, e2molが流れるとH21mol が発生するので,発生した H29
物質量とその標準状態での体積は,
2.0×10-mol×1/2=1.0×10-mol
eの物質量
22.4×10mL/mol×1.0×10mol=2.24mL≒2.2mL
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