Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
波線のところご分かりません、解説お願いします
9.0mg×
2H
H2O
RCU 2.0
- = 9.0mg×
18
よって,もとの化合物中の炭素は,
HO
⑤式に④式
」物,
ここで,b=d=1 とする。 ④式より α=3, ③式より c =2
和水と
95 9.0mL
Cu
G
1:50
2H
記列
生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め
る。SO
水 9.0mg 中の水素の質量は,Cが
HMS
1 炭素と
化合物
HMS H
ときに生
=1.0mg
と二酸化
5.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-³g *0=xS+ ((J) x
X10-305-(1)x & − 1). 2) + ( [ J
生じる。
炭素原子 1 molから二酸化炭素1molが生じるから,生じる二酸化炭素は
-3
4.8×10 g=4.0×10 mol
0.02012 g/mol
よって, その体積は,
Ja.8=102.0X8-10 H
SO101 100.0%
22.4L/mol×4.0×10mol=8.96×10-L ≒9.0mL
-0.1:8.a.s
BaSO
200 (S)
(3) αNO2+6H2O-
→ CHNO3 +
95 二酸化炭素生成量 炭素と水素のみからなる化合物 5.8mgを完全燃焼させた
ところ,水 9.0mg が生じた。このとき,標準状態で何mLの二酸化炭素が生成したか。
[センター追試] 82
96 反応の量的関係ある質量のアルミニウムに濃
度未知の希塩酸を少しずつ加え,加えた塩酸の体積と発
気体の仕
29
672
が生
10
(1)
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
