Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学基礎の酸化還元の問題です。
Na2S2O3は2molの電子を失っているからI2と同じで×2しないといけなくないですか？鉛筆で丸をつけている所は対応しているのですよね？
解説お願いします！
2
+02
+02
+ OH
-OH
10.0
1000
2
(3) Iz 1mol と Na2S203 2mol が反応するので, ヨウ素溶液中の1のモル濃度を
x [mol/L] とすると,
x (mol/L)x- Lx2 =0.0100mol/Lx
2.00
0001
-L x2
1000
12 の物質量
係数の比
x=1.00×10-mol/L
別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うeの物質量より,
Na2S2O3 の物質量
Nom$10.0
なし?
x (mol/L)x- 1000
10.0
2.00
-L×2=0.0100mol/Lx.
-L×1
1000
12 が受け取るe の物質量 Na2S2O3 が失うe の物質量
x=1.00×10-3mol/L
148 (a) イオン化傾向 (b) カルシウム (c) ナトリウム (d) 亜鉛 (e)鉄
(f) 鉛 (g) 銅 (h) 銀 (i) 白金
OSHA
00
147 ヨウ素滴定③ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL
を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ,200mLを要した。 た
だし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。
12 +2
2S2032-
21¯
2-
S4062+2e
+ e
(1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。
(2)この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると
きを終点とするか。
(3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。
143
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