✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨
確かに、電離定数はどこから出て来たのか分かりませんね。
ただ、二番目の式を右辺から左辺に考えたら、炭酸イオンの方が塩基が強いとなるのかなと。
だから、模範解答は電離定数で考えてますが、不要かと🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
添付写真1枚目の問2について、設問の本文中に炭酸イオンと炭酸水素塩のKaに関する記載は一切ないのですが、何故模範解答(添付写真2枚目)のように解けるのでしょうか？
練習問題
答・解説 別冊 p.19
2 問1 酢酸,クロロ酢酸, ジクロロ酢酸の電離定数 K』を次に示す。酸として強い順に並べよ。また,その
順になる理由を説明せよ。
別解
Ka [mol/L]
-4.76
酢酸
CH3COOH
10-4.7
クロロ酢酸 CH2CICOOH
10-2
-2.85
ジクロロ酢酸 CHCI COOH
10-1.
- 1.30
問2CO32とHCO3では,ブレンステッドの塩基として,どちらが強いか答えよ。
[
問2 Ka が大きいほど次の平衡は右へ進みやすい。
よって, Ka が小さいほど左へ進みやすく、 次のように整
理できる。
Ka
酸と↑H2CO3H+ + HCO3 ブレンステッドの 10-6.37
て強い HCO3H++
HCO3 ← H+ + CO2- 塩基として強い 10-10.33
2-
よって, CO2 の方が塩基として強い。
Kb でも同様に,
塩基とし
NH3+H2O
NH4++OH¯
Kb
ブレンステ
ロッドの酸と
て強い
-NH2+H2O
P
-NH++OH
NH+ + OH
10-4.
して強い
して強い 10-9.28
-4.76
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
確かに、炭酸⇔炭酸イオン⇔炭酸水素塩と二段階の反応になっているので、炭酸水素塩よりも炭酸イオンが塩基として強いと仮定すると不自然になりますね…
ありがとうございます。