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1Lで考えずに、最初から10mlで考えましょう。
標準状態ですので、22.4(L/mol)をかければ体積となります。
質問があればどうぞ。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
酸素が0.5molになるところまで分かるのですが、そこから先の解き方が分かりません。教えてください🙏
0.050
④ 0.30
0.10
0.40
1000
3 0.20
(90
0.60
H2O2+MnO,
34/cl
4
☆問8 過酸化水素水 (H2O2 の水溶液)に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加え
ると, 過酸化水素が水と酸素に変化する。 この反応で酸化マンガン (IV) は,反
応の前後で変化しないが,反応を促進させるはたらきをもつ。
質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10mL に酸化マンガン (Ⅳ) を加
えて, 過酸化水素を完全に反応させた。 このとき発生した酸素の体積は0℃,
1.013 × 105Pa (標準状態)で何mL か。 最も適当な数値を次の①~⑤のうちか
ら一つ選べ。 ただし, 過酸化水素水の密度は1.0g/cmとする。 11 mL
① 28
④ 224
2
56
⑤ 448
00
1.5mol
3112
22.4
59
8009
6124
7712010
22.4m4x2
22.4c
0.612
18
2
50
2.4% 112
1/1==274
3 第1問 問8を、 化学反応式と計算式を用いて説明してみよう。
1=34g
過酸化水素水に酸化マンガンを加えると、化学反応式は2H2O→2H2O+02
1L:1000cmなので1%/m×1000cm=1000g、質量パーセント濃度が3.4%なので1000g×
Hz0zは348/mm)なので34±34=1mol 上の化学反応式より Hz0zが1molだから
またH2O2は10ml なので
02は0.5molになる
คำตอบ
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