Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
S8って硫黄の同素体で結晶なのに、エンタルピー変化の式では(気)となってるんですか？
低
別解
CO2(気) + 2SO2(気)
一般に、反応エンタルビーと生成エンタルピーの間には,次の関
係が成立する。
反応エンタルピー= (生成物の生成エンタルピーの総和)
ー(反応物の生成エンタルピーの総和
CS2(気)の生成エンタルピーをXkJ/molとし式⑥にこの関
係を用いると、
-1078kJ=(-394kJ/molx1mol-297kJ/mol×2mol)
X=90(kJ/mol)
(3) 思考力・判断力
-XkJ/mol×1mol
求める反応エンタルピー YkJは,次の式⑨で表される。
1
CH4 (気) +
S8 (1)
→ CS2(気) + 2H2S (気)
AH=YkJ
一般に,反応エンタルピーと結合エネルギーの間には,次の関係
が成立する。
反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和)
ー(生成物の結合エネルギーの総和)
式 ⑨にこの関係を用いると,
1
YkJ=AkJ/mol×4mol + BkJ/mol×8(注)
X
mol
-(CkJ/mol×2mol + DkJ/mol×2×2mol)
=(4A+4B-2C-4D) kJ
(注)
S8 分子は環状の分子であり, S81mol には S-S結合は8mol
含まれる。
S-S
St 分子
なお,これらの関係を図で表すと,次のようになる。
95
H2O
性酸化物。
H2O
2Na [AI (OH)]
三酸化物。
4 + 6H2O
に溶け塩基を生じる
←酸と反応する
←酸と反応する
←塩基とも反応する
←水に溶け酸を生じる
←塩基と反応する
①中心となるN, P, S, CI などの元素の電気
酸性が強い。
酸の強さ H2SO4> HPO
②中心となる元素が同じオキソ酸の中では、 分
が多いほど酸性が強い。 これは酸素原子の電
めである。 中心原子は、 酸素原子が結合する
り、水素原子がH' として電離しやすくなる
酸の強さ HCIO> HCIO > HCIO >
3個
酸素原子4個
2個
-50km上空) に約90%
雪とよぶ。 オゾン層は,太
害な紫外線を吸収し, 地上
では分解されにくく、 成
解し, 塩素原子を発生す
オゾンを次々に破壊する。
酸素
塩素原子 CI
一酸化塩素 CIO
塩素原子 CI
酸素原子
紫外線
W
オゾン
他の酸素原子と結合して酸素分子になる。
フロン
本硫黄の単体は,現在, 石油精製の工程において脱硫作業で回収している。これを
黄化合物が工業的に生産されている。
硫黄の同素体(p.23 )
硫黄の
斜方硫黄
同素体
分子モデル
2.07
色・形
黄色 斜方晶系結晶
密度[g/cm]
分子式
■同素体の関係
SB 環状分子
95.3℃以上で
安定な結晶
セ
単斜硫黄
ゴム
黄色針状結晶
1.96
Sa 環状分子
119°C
95.5°C
融解
斜方硫黄
単斜硫黄
硫黄の液体
室温
室温
*条件に
250℃に加熱して
ゴム状硫黄
คำตอบ
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