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わずかな電荷の偏り(かたより)がある状態を極性といい、極性がある分子を極性分子といいます。
簡単かは分かりませんが、以下。
わずかな➕と➖の引っ張り合いが極性。強い➕➖の引っ張り合いはイオンといいますが、分子はイオンにならないので強い➕➖にはなりませんが、同じ元素記号(原子)で無ければ、お互いに引き合う力に差ができ、そのわずかな差がある状態を極性といいます。
わずかな➕になりやすい原子と➖になりやすい原子の綱引きです。
わずかな➕をδ➕、わずかな➖をδ➖と書いたりします。
δ(デルタ)はギリシャ文字の小文字で、デルタはほんのわずかという意味で使われます。大文字のデルタはΔで、数学の微分積分とかに使われます🙇
