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沸騰するときにHとClの間にある共有結合はきれませんよ。
切れるのはHClの分子と分子の間の分子間力が切れるだけですよ。
水で考えるとわかりやすい。水を沸騰させたら水素と酸素のでるポットありますか？笑
これで分かりますか？
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(3)でHClは共有結合で一番沸点が高いと思ったのですがなぜ違うのでしょうか？
次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質
はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。
■ 考え方
(1) F2, Cl2, Br2
沸点の高低は,一般に,
粒子間の結合力や引力の
強弱に関係する。
一般に, 共有結合> イオ
ン結合> 金属結合≫水素
結合>極性分子間に働く
引力 ファンデルワール
スカの順である。
(2)HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl
解答
(T)TJE
(1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の質
量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分子量)
が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。
Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。
(2)いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素
結合を形成する。
HF, 水素結合を形成するため。
(3)Cl2 HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl
は結合力の強いイオン結合で結合している。
NaCl, イオン結合を形成するため。
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
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確かにそうですね！！
ありがとうございます！