Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（2）がなぜホワイトボードのような計算になるか
わからないです
夏
にぼし
L
第1講 化学平衡・ルシャトリエの原理
SⅡ 水の電離
水溶液中における水素イオン濃度 [H+] [mol/L] と水酸化物イオン濃度 [OH-] [mol/L] の積を 「水のイオン積」
と言い、Kw=[H+] [OH-] [mol/L]と表す。 25℃の水溶液中でKw=1.0×10-14 [mol/L] 2 である。
また、1価の強酸と1価の強塩基が完全中和するとき、 その熱化学方程式は次のように表される。
H+aq + OH-aq
H2O (液)
次の間に答えよ。
AH=-56. 5kJ (25°C)
(1) 「水溶液の液性が中性である」 とはどのような状態を言うか、 「水素イオン濃度」 と 「水酸化物イオン濃
度」の2語を用いて説明せよ。
(2) 25℃における純水の密度は0.997g/cmである。 水 H2O の分子量を18とし、 H2O の電離を考えない場合の
H2O の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。
化学平衡特講 ②
1日目
紅問 (17:1まで)
DH'] = [OH]
(1)水量イオン濃度と水酸化物イオンが等しい状態
(2)水が10(L) あると確定すると.
0.997 × 103(×100)×18」
J
160(8) (mol)(
1.0
(3) PH=-logo [H]
PHIATI
PH=7.0より、[HJ=1.0×10-7(2) [H+] = 10-PH
H2O2H+ + OH-
(8/2cm) (8)
(8%)
= 55.3 ()
1.55 (0)
C
คำตอบ
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997を√8にどう持ってけってけばいいですか？
＞√8？18？質問が分かりません🙇