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まず、マーカー部分の前に、③がなぜ❌か。
硫酸が1価の強酸なら、[H+]＝1.0❌10^-2mol/Lであるが、2価の強酸だから[H+]＝1.0❌10^-2mol/Lにはならない。だから❌。
では、実際いくらなのかを計算したのがマーカー部分。
単純に、2価の強酸だから、[H+]＝2.0❌10^-2mol/Lとする程度で良いかな？と思ったが、解答は硫酸の2段階電離を説明している。最初の電離は100%だが、2番目の電離は実際100%でないのです。
最初と2回目の電離がどちらも100%で、本当は2価つまり。1価の濃度の2倍のH+ができるが、2段階目の電離度が実は100%ではないから、単純に2価の強酸だから、2倍して[H+]＝2.0❌10^-2mol/Lにしたらダメですよと言っている。
だから、2倍ぴったりにはできないが、1段階目の電離は100%だから、1倍よりは大きいが2倍ぴったりよりは小さいから、[H+]＝1.0❌10^-2mol/Lよりは大きいが、[H+]＝2.0❌10^-2mol/Lよりは小さいよね？と書いてある🙇
