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イオン結合は、金属+非金属だからイ。
共有結合は、非金属同士または非金属1種のみだからウ。
金属結合は、金属のみだからア。
より、④🙇
あっていると言いたいが、
真ん中「共存」でなく「共有」ね。
そしたら、あってます🙇
ありがとうございます！！追加の質問にも答えていただき本当に感謝しかないです！！本当にありがとうございました🙇♀️
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
問5が解説を見てもわかりません。
解いている時に金属結合は電気陰性度が低い同士の結合だからアだとわかったのですが他がわかりません。
どなたかよろしくお願いします🙇♀️
化学基礎
(a
B 電気陰性度は、結合をつくっている原子が電子対を引きつける強さを表す数
値である。 原子Aの電気陰性度をα 原子Bの電気陰性度をとするとき (≧b
aとbの平均をxとしαとbの差をyとする。
化学基礎
問4 下線部(a)に関連して、結合をつくりにくいため電気陰性度の値がない元素群
はどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 4
a+b
x=
y=a-b
2
金子非
非非
1族とか
針金
① アルカリ金属
②
アルカリ土類金属
③ ハロゲン
貴ガス(希ガス)
結合をつくりにくいから
(b)このxとyで表される点(x,y)が,図1の三角形のア~ウのどの領域に入る
かにより、 AとBの間の結合がイオン結合、 共有結合, 金属結合のどれに近い
かを大まかに判断できる。 この考え方は, 1940年代にドイツの化学者ケテ
ラーらによって提唱されたもので、 図1の三角形はケテラーの三角形とよばれて
いる。
(c)
アメリカの化学者ポーリングが定義した電気陰性度の値は、 非金属元素のフッ
素Fで最大に, 金属元素のセシウム Csで最小になる。 フッ素 F2. セシウム
Cs. フッ化セシウム CSFの三つの物質の原子間の結合について,それぞれxと
yを計算し、三つの点(x, y) を頂点とする三角形が図1の三角形である。
問5/下線部(b) に関連して、 化学結合の種類と図1の三角形にあるアウの領域の
組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 5
QUEWNO
イ
イオン結合
ア
共有結合
イ
金属結合
ア
ウ
イ
イ
イ
ウア
アウア
ア
ア
イ
ウ
⑥
ウ
イ
ア
2
ア
[ウ
H
Li Be
He
BCNOD ve
Na Mg AlsiPSC An
イ
kca
共
0
1
2
3
4
図 1
xy
問6 下線部(c)に関連して、 図1の三角形の頂点の一つは、 座標が (2.4.3.2) であ
る。 フッ素FとセシウムCsの電気陰性度の値はそれぞれいくつか。 最も適当
なものを次の① ⑥ のうちから一つずつ選べ。
フッ素F
6
4
① 0.0
④ 2.4
セシウム Cs/
7
2
② 0.8
③3) 1.6
3.2
(6
4.0
3/2
2.8
a+bx2 ×2
2
=2.4→2a+2b=4.8
2a+2h=4.8
+2a-2h=6.4
=11.2
45
a-b=3.2-
->>
2a-2l=6.4
Ha
0.4
3,2
-4-
-l=3.2-2.8
-5-
a
= 2.8
子には電
問5
5
④
一般に,金属元素の原子は電気陰性度が小さく、
非金属元素の原子は電気陰性度が大きい。 xは結合
している原子の電気陰性度の平均値, yは結合して
いる原子の電気陰性度の差だから,これらの値とケ
テラーの三角形における領域は、結合の種類によっ
て次のようになる。
・イオン結合は,電気陰性度が小さい金属元素の陽
イオンと電気陰性度が大きい非金属元素の陰イオ
ンの間の結合。
⇒平均値のx は中程度差のyは大きい。
⇒領域はイ。
共有結合は,電気陰性度が大きい非金属元素の原
子間の結合。
⇒平均値のxは大きく,差のyは中~小。
⇒領域はウ。
・金属結合は,電気陰性度が小さい金属元素の原子
間の結合。
⇒平均値のxは小さく,差のyは小さい。
⇒領域はア。
○ =0.004
以上により、④が正解になる。
คำตอบ
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解説ありがとうございました🙇♀️理解できたと思うのですが自分の解釈があってるか自信がなくて下の写真の四角で囲んでいるみたいな解釈で合ってますか？
お手数をかけてしまいすみません。