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鉛極(負極)での増加量が4.8gとは
負極でのPb→PbSO4の増加のことです。
簡単にいうとSO4がくっついたということです。
ということで、SO4の分子量は96ですので、4.8/96でくっついたSO4の0.05molがわかり、反応に使われたPbの量も1:1ですので、0.05molとなるという感じです。
電子はPbが1mol反応するたびに2mol放出しますので、流れた電子のmolはこれの2倍です。
質問があればどうぞ
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（1）です。なぜ、解答の分母でなぜ303-207をしているのかわかりません。教えて頂けると助かります。
また、別解があるようなら教えて頂きたいです。
5 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 H1.0016, S32,
Pb = 207, ファラデー定数 = 9.65 x 10C/mol
(1) このとき流れた電気量は何Cか。
[
JC
(2) 酸化鉛 (IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増減を付して答えよ。
[
]
(3) 電解液として 30.0% の希硫酸500g を用いたとすると, 放電後の希硫酸は何gか。
また、濃度は何%か。
1%
[
]g, [
→
2e
解説
Pb. +2H2SO4 + PbOz
負極
正極
(1) 反応した Pb は,
4.8 g
PbSO4+PbSO4 +2H2O
負極
(303-207) g/mol
正極
0.050 mol, 流れた e は 0.10mol
คำตอบ
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