Question

ゆう

こういう反応式って覚えるんですか？それとも、自分で1から考えるんですか？
教えてください🙏

200 [鉛蓄電池の放電] 鉛蓄電池に電球をつなぎ、 1時間4分20秒間放電させ
化学 た。このとき流れた電流は1.0Aで一定であった。 次の問いに答えよ。 ただし、
check! ファラデー定数 F = 9.65×10 C/mol とする。
(1) 流れた電子は何molか。
(2) 負極の質量は何g増減したか。
200例63
負極
Pb-PbSc
1mol あた
増加する。
電球
負極
(Pb)
正極
(PbO2)
正極
(3) 正極の質量は何g増減したか。
難 (4)用いた電解液が 30.0% の硫酸100gであ
ったとすると,放電後の硫酸の濃度は何
%か。 小数第1位まで求めよ。
希硫酸
PbO2 F
1mol あ
増加する

(2) 負極の反応
Pb
Pb2+ + 2e¯
Pb2+ + SO42-
PbSO4
Pbがイオンになる
Pb + SO42-
→
PbSO4 + 2e
負極にPbSOが付着 (質量増)
負極では Pb が PbSO4 になる。
4.0×10 2 mol
質量は SO4 2.0×102mol分増える。
(32 + 16×4)×2.0×10-2
= 1.92
≒ 1.9g 増加
(3) 正極では PbO2 が酸化剤としてはたらく。
PbO2 + 4H+ + 2e
Pb2++ SO-
Pb2++ 2H2O
PbSO4
PbO2+4H++ SO42-2-
酸化剤
正極に PbSO〟が付着 (質量増)
→ PbSO4 +2H2O
4.0×102mol
正極では PbO2が PbSO4 になる。
質量はSO2 2.0×102mol分増える。
== 1.28
(32 + 16×2) × 2.0 × 10 - 2
≒ 1.3g 増加
(4)(2)と(3)の式を合わせる。
Pb + SO42-
PbO2 + H+ + SO4 +2e-
PbSO4 +2e¯
→ PbSO4 +2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4
電子 2molで
→
2PbSO4 +2H2O
H2SO4 2 mol 反応
反応したH2SO4 は 4.0×102mol
質量は (1.0×2+32 + 16×4)×4.0×10-2 = 3.92g
反応でできるH2O は 4.0×102mol
質量は (1.0×2 +16)×4.0×10-2 = 0.72g
30.0% H2SO4 100g中には
H2O 70.0g
H2SO4 30.0 - 3.92=26.08
H2SO4 30.0g
反応後は
2種類以上の
を利用して H2O
質量パーセント濃度は
70.0+0.72 = 70.72
H2SO4
H2SO4 + H2O
26.08
36.08
x100
× 100 = 26.94
≒ 26.9%

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

半反応式の
左辺と右辺の左端の物質だけ覚える。後は慣れ。

鉛蓄電池なら、
負極:Pb➡️PbSO4だけ、
正極:PbO2➡️PbSO4だけ、まず、覚える。

次に、
負極は、左右で、原子数と電荷を合わせる。
負極は酸化反応だから、右辺にe-が出る。
Pb+SO4^2- ➡️PbSO4 +2e- ……①

正極も、左右で、原子数と電荷を合わせる。
正極は水ができやすいから、右辺にH2Oを考える。
正極は還元反応だから、左辺にe-を加える。

PbO2+4H+ +SO4^2- +2e- ➡️PbSO4+2H2O……②

①+②して、e-消去し、イオン反応式を作る。
Pb+PbO2+4H+ +2SO4^2- ➡️2PbSO4+2H2O

この式のイオンをくっつけ、硫酸にする
Pb+PbO2+2H2SO4 ➡️2PbSO4+2H2O

ゆう

詳しい解説ありがとうございます！！助かりました！