Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
反應速率比較中，氧化還原>燃燒反應
但要如何區分是燃燒反應還是氧化還原呢？
燃燒不就是氧化還原嗎？
命題焦點~ 影響反應速率的因素
1.反應物的本性:
通則
說
明
① 中和反應最快
中和反應為陰、陽離子相吸,相當快。
|H++OH- → HO…最快
斷鍵反應的活化能較高,反應速率慢。
|5Fe2++MnO4-+8H+ → 5Fe3+ + Mn²++4H2O(快)
②涉及鍵斷裂的反 5CO-+2MnO4+16H+ → 10COz+2Mn²++8H2O(慢)
應較慢
.前者: Fe²+→Fe3+,只涉及電子轉移。
2-
後者: CO㎡- → 2CO,涉及電子轉移及C-C化學鍵破壞,
③無機反應比有機
反應快
【餘
④室溫下的燃燒反
應最慢
反應速率較慢。
有機反應需破壞較多的共價鍵,反應速率慢。
2NO+O2→2NO...快(無機反應)
CH3OH+CH3COOH→ CH3COOCH3+HO...慢(有機反應)
燃燒反應因涉及較多強共價鍵的破壞,常溫不起反應。
CH+2O → CO2+2H2O...室溫下最慢
注:因“NO+O”與“Pa+O”的活化能較小。
故 2NO+O2→ 2NO2...室溫下,快
Pa+20O2→4P4O10.室溫下,快
註:室溫下,一般而言:中和>沉澱>氧化還原>有機反應>燃燒反應(常溫)
คำตอบ
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