Question

旼

想問這三題！謝謝

13. 為了探究小琉球島上的石灰岩中碳酸鈣(式量=100)的含量,小南稱取了8.0克的石灰岩樣品,再將體積莫
耳濃度為XM的鹽酸40.0毫升分成四等分,逐次加入到樣品中,得到以下的實驗記錄:
加入鹽酸的體積(毫升) 剩餘固態樣品的質量(克)
第一次
10.0
5.5
第二次
10.0
3.0
第三次
10.0
1.6
第四次
10.0
W
已知石灰岩中的雜質既不溶於水,也不會與鹽酸反應,而碳酸鈣與鹽酸的反應為:
CaCO3(s)+ HCl(aq) → CaCl(aq)+HO(l)+CO(g) (係數尚未平衡)
最後求出石灰岩中碳酸鈣的重量百分濃度為P%。則下列敘述中,哪些正確?
(A) X = 0.5
(B) W = 1.6
(C) P=90
(D)第一次反應用掉0.05莫耳的 HCl
(E)第四次反應生成0.12莫耳的CO2

7.
黃銅是銅與鋅的合金,因其色黃而得名,東方的鑼、鈸等樂器即是由黃銅所製作,當敲擊時具有獨特的聲
響。金有一銅鑼重300克,將其浸泡於200克過量的稀鹽酸以檢測其含鋅量,已知鋅可與鹽酸反應:
Zn(s)+ 2HCl(aq) → ZnCl(aq) + H(g),而銅因活性較小無法與鹽酸起反應,當完全反應後,剩餘的物質稱
重達497克,則此銅鑼的含銅重量百分率濃度接近多少%?(原子量:Cu=63.5,Zn=65.4)
(A) 62
(B)67
(C) 73
(D) 78
(E) 82

3. 某種只含溴化鎂(MgBr2)和氧化鎂(MgO)的混合物100克,經分析後測得鎂的質量百分比組成為 38.4
%,則溴的質量百分比組成應為若干?(原子量:O = 16,Mg=24,Br=80)
(A) 60.9%
(B) 40.0% (C) 30.8% (D) 20.2% (E) 10.1 %
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