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其實這就是反應熱的最終解釋（定義），所以直接記，就是∆E(能量差)=∆H(反應熱)=後-前
例如
氫燃燒產生水
2H2+O2->2H2O
如果我告訴你水的化學位能<左邊的化學位能
根據能量守恆
少的能量應該是由熱能形式釋放
所以是放熱反應，反應熱<0
與右邊化學位能-左邊化學位能<0相符
是不是一樣
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