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参考・概略です
●融解熱,蒸発熱の情報が不足しています
すみません返信遅れましたm(_ _)m問題の融解熱と蒸発熱を見落としていました... 丁寧に説明していただきありがとうございます
この時-8℃の氷1molを全部100℃の水蒸気にするには、何kJの熱が必要か。という問題の解き方がわからないです...
答えは55kJ
になり、解説では4段階に分けて考える。と書いているのですが その計算が分かりません...解説お願いしますm(_ _)m
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●融解熱,蒸発熱の情報が不足しています
すみません返信遅れましたm(_ _)m問題の融解熱と蒸発熱を見落としていました... 丁寧に説明していただきありがとうございます
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
返信が無いようです・・・時間の問題かもしれません。
問題に少しでも合わせようと思ったのですが,仕方がありません。こちらで勝手に解きます
参考・概略です
-8[℃]の氷1[mol]を全部100[℃]の水蒸気にするには、何[kJ]の熱が必要か
★以下の値を用います
●氷(水)H₂O1molを18[g]
●氷の比熱:2.1[J/(g・K)]
●氷の融解熱:6.0[kJ/mol]
●水の比熱:4.2[J/(g・K)]
●水の蒸発熱:41kJ/mol]
★以下の4段階で考えます
①氷の温度を上げる
②氷を水に変える
③水の温度を上げる
④ミスを水蒸気に変える
★値を計算します
①-8[℃]の氷18[g]を 0[℃]の氷にするために
Q=18[g]×2,1[J/K]×8[K]=302.4[J]=0,3024[kJ]
②0[℃]の氷1[mol]を 0[℃]の水にするために
Q=1[mol]×6.0[kJ/mol]=6.0[kJ]
③0[℃]の水18[g]を 100[℃]の水にするために
Q=18[g]×4.2[J/(g・K)]×100[K]=7560[j]=7.560[kJ]
④100[℃]の水1[mol]を 100[℃]の水蒸気にするために
Q=1[mol]×41[kJ/mol]=41[kJ]
以上から
0.3024+6.0+7.560+41=54.8624[kJ]
54.8624[kJ]≒55[kJ]