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3.AD（我也看不出來🫠）但B水中酸性物質是二氧化碳
4.因為雨水滲透進石灰岩（碳酸鈣）會產生二氧化碳 所以他們反應會消耗掉水中的氫離子 所以pH值會越來越接近7
Science
มัธยมต้น
เคลียร์แล้ว
第三題A、D選項反應式不是都是往左嗎，因為二氧化碳減少跟水氣減少，B選項說的水中酸性物質是指二氧化碳嗎（不確定）
第四題雨水滲透應該是指碳酸增加吧？但為什麼pH值是上升而不是下降，水中碳酸濃度是下降？
碳酸鈣為石灰石(或鐘乳石)的主要成分,形成過程是自然界中常見的可逆反應。當空氣中
的二氧化碳溶入雨水而滲入地底時,會形成酸性地下水,反應式為: CO2 + H2O = HCO。
這些酸性地下水穿透至石灰岩層,將部分石灰石溶解,形成石灰岩洞,反應式如下:
CaCO3 + HCO3=Ca(HCO3)2+熱
當飽和的 Ca(HCO3)水溶液聚集在洞穴頂端,水蒸發後,慢慢形成鐘乳石,因此整個石灰石
的反應過程,可寫成反應式為:CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2+熱
試回答第 3. 、4.題:
(A)要試判斷下列何種情形,有助於生成鐘乳石? CaCD,向左反应,增加CaCO
(4)水中二氧化碳含量減少時,(B)水中酸性物質增加 向右
(C)水溫較低時
向右
向左
(D)氣候乾燥 H20↓
(C)瓜石灰岩中的CaCO,受到 CO,和水的侵蝕,而慢慢形成石灰岩洞。而雨水在岩層滲流的
(
過程中,下列哪一個量值不會上升?
(A)水中Ca(HCO3)的濃度
(B)水中的 pH 值 ↓↑
C)水中H,CO的濃度(N
(D)水的溫度↑
H2CO3 ↑
碳酸
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