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何が何になるのかは頑張って覚えます。そうすると、半反応式は作れます。それぞれについて酸化数を調べてちゃんと酸化剤還元剤であることを確かめるのも、最初はやるべきだと思いますし、その方が覚えやすいと思います。優先順位として、KMnO4とK2Cr2O7は最強の酸化剤としてよく問われるので、まずはそこから覚えると良いと思います。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
高校化学です。
ここの表は丸覚えしないといけないのでしょうか？
法則とか解き方とかありますか？
② 酸化剤と還元剤
酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質
還元剤 相手の物質を還元し, 自身は酸化される物質
酸化剤
Cl2
電子を受け取る反応
還元剤
電子を放出する反応
Cl2+2e→2CI-
NaNa→
Na++e-
HNO3 (濃) HNO3+H++e-
H2O + NO2
H2S
HNO3 (希)
HNO3+3H++3e-
2H2O+NO
(COOH)2
(COOH)2
H2S → S+2H+ +2e-
→
2CO2+2H++2e-
H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e
2H2O+SO2
KI
21-
KMnO4
MnOg+8H++5e-
Mn²+ +4H2O
FeSO4
Fe2+
K2C207
Cr2072+14H++6e-
-> 2Cr³++7H₂O
SnCl2
Sn²+
→
12+2e-
Fe3++e-
Sn+ +2e-
03
03+H2O +2e O2+20H-
Na2S203
2S2032-
→
S402+2e
H2O2
H2O2+2H+ +2e→2H2O
SO2
SO2+4H++4e → S+2H2O
H2O2
SO2+2H2O
O2+2H+ +2e-
SO+4H++2e
●赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。
MnO4 +2H2O +3e- → MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する
H2O2
→
SO2
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