Chemistry
มัธยมปลาย
アンモニアと塩化アンモニウムの緩衝液についてです。
この水溶液に酸を入れたとき、NH3が電離してできたOH-と反応して水が出来ずに、アンモニアと反応するのは何故ですか?
(ウ) このように,少量の酸や塩基を加えても,その影響を緩和し,水
溶液のpHがほぼ一定に保たれる水溶液を緩衝液という
{エ},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは,アンモニ
ア NH3と塩化アンモニウム NH4CI である。 この場合は,次のような
21008 x (lon
現象がおこる。
NH3+H2O ← NH4++ OH-
Jom-X)
NHCl→NH4++ CI-
この水溶液に少量の酸や塩基を加えると,それぞれ次のような反応がお
こり 水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。
少量の酸を加えた場合 :NH3+H+
少量の塩基を加えた場合 : NH4++OH-
こうではなく、
H² + CH²= H₂ Q
ATL
—
1.08.0
NH4+
102
にならないの
NH3+H2O (\lom)
คำตอบ
ยังไม่มีคำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
สมุดโน้ตแนะนำ
高1化学基礎
7391
29
物質の量と化学反応式
6471
51
酸化還元反応
5021
21
酸と塩基
4681
18
分子と共有結合
3838
12
化学反応と熱
3591
25
無機化学まとめ(完成)
3448
2
有機化合物の特徴と構造
3264
13
物質の量と化学反応式(続編)
3068
4
有機化学まとめ(完成)
2695
5