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O1つの酸化数は-2です。CO2はOが2つあるのでO2部分の酸化数は-4になり、CO2全体で酸化数を0にするにはCの酸化数が+4でなければならないと分かります。
Hの酸化数が+1, Oの酸化数が-2ということを覚えるのと、例外がいくつかあるのでそれらを個別に覚えておくと良いと思います！
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
この問題についての質問です
「酸化数の変化する原子の下に線を書き〜」
色々問題解いてたら、酸化数についてよくわからなくなってしまいました...例えば、2CO2の、Cの酸化数は+2ではないのですか？初歩的な質問ですみません😭
HNO3 + H te
② (1) MnO4 +8H + + 5e - -
+7
(2) Fe2+
+2
Fe³+ + e¯
3+
+3
(3) Cr2O7² +14H + + 6e ___
+6
(4) H2SO4 +2H+ + 2e -
+6
(5) (COOH)2
+3
: (6) O3 + 2H+ + 2e_
0
2+
Mn²+ + 4H2O
+2
2CO2 + 2H+ + 2e
+4
2Cr3+ + 7H2O
+3
SO2 + 2H2O
+4
(1) Fitott /
O2 + H2O
-2
2 酸化剤・還元剤 次の酸化剤または還元剤のは
たらきを示す反応を,電子e を含むイオン反
応式で表しなさい。 また, 酸化数の変化する原
子に下線を引き, 反応前後の酸化数の変化も書
“きなさい。
変化するやつのみ
例 塩化スズ(Ⅱ)
解 Sn²+
+2
Sn4+ + 2e¯
+4
(1) 過マンガン酸カリウム (酸性)
1.
(a) 1₂504 + 2/1² = 2€- - 50₂ / +21/₂0
+21+20
ypis 8
the
+4
2902 +211 + + 2 €²
+2
(5) (cooth
Or O a H₂
76=8 72
+31
→
+4
คำตอบ
คำตอบ
酸化数の求めるときのルールを示します
1. 単体中の原子の酸化数は0,電気的に中性な(イオンではない)化合物では構成原子の酸化数の総和は0
2. 化合物中の水素原子の酸化数は+1, 酸素原子は-2
3. 単原子イオンの酸化数はイオンの電荷に等しい
4. 多原子イオンでは構成原子の酸化数の総和が電荷と等しくなる
5. 化合物中でのアルカリ金属の酸化数は+1,二族元素の酸化数は+2
なので、CO2は1.より総和はゼロ,2.より酸素原子の酸化数は-2で二つあるので-4,よって炭素原子の酸化数は+4です。
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