Question

たい

化学基礎です
この問題がなぜイになるのかがわかりません

CH3 Coolt
12. 濃度不明の酢酸水溶液 10.0mL を, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和
滴定したところ, A班では 12.5mL でちょうど中和した。 しかし、 B班が同じ実験
を行ったところ, ちょうど中和したときの水酸化ナトリウム水溶液の滴下量が
12.5mL よりも少なかった。 どのような原因が考えられるか, 適当なものを次の
(ア) ~ (エ) から選べ。
安全ビベッター
・水溶液
(ア) コニカルビーカーが水でぬれていた。
(イ) ホールピペットが水でぬれていた。
(ウ) ビュレットが水でぬれていた。
(エ)指示薬が少なかった。
フェノール
フタレイン溶液
下した
水産の
体

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

raccoon

水酸化ナトリウム水溶液の滴下量が少なく中和点に達したということは、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の濃度が大きいか、酢酸水溶液中の酢酸のモル数が少なかったかのどちらかです。これをもとに1つずつ確認していきます。
ア) コニカルビーカーが水でぬれていると酢酸水溶液のモル濃度には変化がありますが、酢酸のモル数には変化がない。
イ) ホールピペットが水でぬれていると採取できる酢酸のモル数が減少する。
ウ) ビュレットが水でぬれていると、水酸化ナトリウム水溶液の濃度が小さくなる。
エ) 指示薬が少ないと、色の変化が見づらくなる。
よって、水酸化ナトリウム水溶液の滴下量が少なくなる原因は(イ)です。